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鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，也是初中化學的重要學習內(nèi)容。
Ⅰ．某化學興趣小組的同學開展測定某赤鐵礦石中氧化鐵含量的研究性學習，甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與CO反應(yīng)，用如圖1所示裝置以合理的操作步驟進行實驗（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）
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（1）根據(jù)如圖實驗裝置，如果赤鐵礦石的質(zhì)量為wg,完全反應(yīng)后產(chǎn)生的CO2為xg,則該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量百分數(shù)為
40
x
33
w
×
100
%
40
x
33
w
×
100
%
。
（2）實驗中需要持續(xù)通入CO的理由是
使氧化鐵充分反應(yīng)
使氧化鐵充分反應(yīng)
（至少寫出1個理由）。
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰，并馬上停止通入CO，他的操作對嗎？
不對
不對
，請說明理由：
玻璃管中會進入空氣，使灼熱的鐵重新被氧化
玻璃管中會進入空氣，使灼熱的鐵重新被氧化
。
（4）雖然氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是幾乎完全的，但甲同學做了兩次實驗，結(jié)果都是偏小，可能的原因是
一氧化碳的生成和氣體帶走水蒸氣
一氧化碳的生成和氣體帶走水蒸氣
。
Ⅱ．興趣小組的小紅同學與指導教師合作探究鐵粉和硫粉反應(yīng)的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網(wǎng)上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生，拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進行，反應(yīng)過程中有少量刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后，都得到了黑色固體，老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小紅的卻會被磁鐵吸引。
（1）鐵和硫的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）氣體X的化學式為
SO2
SO2
。
（3）對比老師的實驗結(jié)果，小紅猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵，小紅想驗證是否有鐵剩余。
老師啟發(fā)小紅：硫化亞鐵能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，于是，小紅認為正確連接如圖2所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。
①小紅依次連接各裝置的導管口：e→
c→d
c→d
→b→a.（填“c→d”或“d→c”）。
②老師指出設(shè)計不夠合理，不能就此驗證猜想，請你幫小紅說出不夠合理的原因：
反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣
反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣
，于是小紅改進了實驗設(shè)計，繼續(xù)進行探究…

【答案】
40
x
33
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×
100
%
；使氧化鐵充分反應(yīng)；不對；玻璃管中會進入空氣，使灼熱的鐵重新被氧化；一氧化碳的生成和氣體帶走水蒸氣；放熱；SO2；c→d；反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
    （1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和
     
      （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
    【查閱資料】
    材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
    △
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
    （2）燒杯中冰水的作用是
     
    。
    （3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
     
      （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
    （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-；
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    【交流反思】
    （5）NaHCO3溶液顯
     
      （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：
     
    。
    （6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是
     
      （填字母）。
    a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5

  • 2．興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
    【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W方程式為
     
    。
    （2）可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    （3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是
     
    。
    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
    【進行實驗】在老師指導下，小路同學設(shè)計并進行了如下實驗：
    步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
    步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖丁），觀察現(xiàn)象。
    （4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
    （5）氫氣是由
     
    （填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    （6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     
    。
    【反思拓展】
    （7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
    （8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    （填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    （9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    （填字母）。
    A．銀塊
    B．銅塊
    C．錫塊
    D．鋅塊

    發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5

  • 3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
    【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
    （1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+和
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    （2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
     
    ，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
    資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
     
    。
    （4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一：NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：
     
    。
    ②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    （填“增大”或“減小”）。

    發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
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