某研究性學習小組在做Cu和濃HNO₃、稀HNO₃反應的實驗時，發(fā)現生成溶液的顏色有差別．Cu和濃HNO₃反應后的溶液為鮮艷的綠色，而Cu和稀HNO₃反應后的溶液為藍色．
（1）寫出Cu和濃HNO₃反應的化學方程式：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）該研究性小組成員對反應后生成的溶液顏色差別進行了實驗探究．
甲同學認為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu（NO₃）₂濃溶液顯綠色，Cu（NO₃）₂稀溶液顯藍色．
乙同學認為：綠色是NO₂溶于Cu²⁺的溶液引起的．
①甲同學用Cu（NO₃）₂晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍色，隨著Cu（NO₃）₂固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍色．該現象可證明甲同學推測

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②乙同學將Cu與濃HNO₃反應后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)?

藍

藍

色，證明乙同學推測可能成立．
③乙同學設計實驗進一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO₂氣體，實驗數據和實驗現象如下表：
不同濃度銅鹽溶液中通入NO₂氣體的現象

實驗編號	①	②	③	④
飽和Cu（NO3）2溶液體積/mL	2	1	0	0
蒸餾水體積/mL	0	1	0	1
飽和CuSO4溶液體積/mL	0	0	2	1
現象	藍綠色	藍綠色	綠色	綠色

對比實驗①和②，或對比實驗③和④，可以得到結論

溶液呈綠色與Cu²⁺濃度無關

溶液呈綠色與Cu²⁺濃度無關

．對比銅與濃硝酸的反應，生成的部分NO₂也會溶入溶液，使溶液呈現綠色．說明“反應混合液”呈綠色確實與NO₂氣體溶解有關．
（3）丙同學查閱文獻：濃硝酸和銅的反應因為有亞硝酸（HNO₂）生成，進而可以和Cu²⁺結合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的．
①丙同學設計實驗驗證生成了亞硝酸（HNO₂），取一支試管加入濃硝酸1mL，插入銅絲后，快速反應，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振蕩后溶液變?yōu)樗{色．分析原因是H₂O₂和反應過程中生成的HNO₂發(fā)生了氧化還原反應，寫出H₂O₂和HNO₂反應的化學方程式：

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

．
②丙同學繼續(xù)設計實驗驗證．取1mol/LCu（NO₃）₂溶液2mL，加入1mol/L的NaNO₂溶液3滴，觀察溶液變?yōu)榫G色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴濃硝酸．溶液很快由綠色變?yōu)樗{色．由此可以得到Cu和濃HNO₃反應后的溶液為綠色的原因是：

銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色

銅和濃硝酸反應時會生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色

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