（l）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有11個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化sp3雜化。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：
| I1/kJ?mol-1 | I2/kJ?mol-1 | I3/kJ?mol-1 | I4/kJ?mol-1 | I5/kJ?mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
Mg
Mg
（填元素符號），判斷理由為第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個電子
第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個電子
。（2）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
。
（3）A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
。②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是
Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）
Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）
。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
。③已知該晶體的密度為pg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的
1
4
3
4
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
3
4
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】1；正四面體；sp3雜化；Mg；第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個電子；面心立方最密堆積；CuCl；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；[Cu（NH3）4]2+；××1010
3
4
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：6難度：0.4
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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