深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(l),若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 AA(填標(biāo)號(hào))。
A.?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
B.壓強(qiáng)不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下該反應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示,反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。
?
總反應(yīng):CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)ΔH=-361.22-361.22kJ?mol-1;該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng) ①①(填“①”或“②”)。
(3)已知:CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)的速率方程為v=k?c(N2O),k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率,可采取的措施是 ACAC(填字母序號(hào))。
A.升溫
B.恒容時(shí),再充入CO
C.恒壓時(shí),再充入N2O
D.恒壓時(shí),再充入N2
(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中,充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與n(N2O)n(CO),在n(N2O)n(CO)=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與1T的變化曲線如圖3所示:
①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨n(N2O)n(CO)的變化曲線為 ⅡⅡ曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②已知:該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=p(CO2)pΘ×p(N2)pΘp(CO)pΘ×p(N2O)pΘ,其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa),p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓,則T4時(shí),該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=3.43.4(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理,如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一種弱酸。直流電源的負(fù)極為 aa(填“a”或“b”),陰極的電極反應(yīng)式 2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O。
n
(
N
2
O
)
n
(
CO
)
n
(
N
2
O
)
n
(
CO
)
1
T
n
(
N
2
O
)
n
(
CO
)
p
(
C
O
2
)
p
Θ
×
p
(
N
2
)
p
Θ
p
(
CO
)
p
Θ
×
p
(
N
2
O
)
p
Θ
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;原電池與電解池的綜合;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【答案】A;-361.22;①;AC;Ⅱ;3.4;a;2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:34引用:1難度:0.5
相似題
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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