在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
回答下列問題：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：EE接 CC，DD接 AA，BB接 HH，GG接 FF。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中的HCl雜質除去氯氣中的HCl雜質，NaOH溶液的作用是 吸收過量的氯氣吸收過量的氯氣。
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到 試紙變藍試紙變藍，反應的化學方程式為 2KI+Cl2═2KCl+I22KI+Cl2═2KCl+I2。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。
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【答案】E；C；D；A；B；H；G；F；除去氯氣中的HCl雜質；吸收過量的氯氣；試紙變藍；2KI+Cl2═2KCl+I2；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：188引用：7難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
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