前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：

A 基態(tài)原子核外有2個未成對電子

B 同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少

C 基態(tài)原子核外有2個未成對電子

D 同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）

E C、E、F三種元素的價電子數(shù)相同

F 同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多

回答下列問題：
（1）C元素基態(tài)原子核外電子有
5
5
種空間運(yùn)動狀態(tài)．畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：
．
（2）C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為
．
（3）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序為
O＞N＞C＞Na
O＞N＞C＞Na
（用元素符號表示）．
（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素C和E的非金屬性強(qiáng)弱：
2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O
2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O
．
（5）檢驗?zāi)澄镔|(zhì)或某溶液中是否含D元素的方法是
焰色試驗
焰色試驗
，該方法的原理是
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
．

【答案】5；菁優(yōu)網(wǎng)

；

；O＞N＞C＞Na；2H₂S+O₂

點燃

2S↓+2H₂O；焰色試驗；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．YX₃的空間構(gòu)型是三角錐型，而Y₂X₄的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型

C．測得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.9

A．d元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族

B．上述元素基態(tài)原子中e的第一電離能最大

C．a(chǎn)與c形成的化合物均是極性鍵構(gòu)成的極性分子

D．f、g、h分別與c形成的化合物均屬于離子化合物

發(fā)布：2024/11/14 9:0:2組卷：22引用：1難度：0.5

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A	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
B	同周期中，占據(jù)的軌道數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少
C	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
D	同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）
E	C、E、F三種元素的價電子數(shù)相同
F	同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多