金屬材料的廣泛應(yīng)用，極大地促進(jìn)了社會(huì)發(fā)展。某小組以“探究金屬性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】金屬和氧氣的反應(yīng)
因通常實(shí)驗(yàn)中鐵生銹所需要時(shí)間較長，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。
（1）幾分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮，A、B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比，可得出鐵生銹與
水
水
有關(guān)；B、C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是 氧氣濃度
氧氣濃度
。
（2）防止鐵生銹的方法很多，如 涂油、涂漆、鍍一層金屬等
涂油、涂漆、鍍一層金屬等
。
【任務(wù)二】探究鋁片與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，如圖1，燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化如圖2所示。
（3）圖2中，AB段反應(yīng)壓強(qiáng)變化不大的原因可能是 稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)
稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)
。
（4）CD段壓強(qiáng)變化的原因是 完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低，氣壓減小
完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低，氣壓減小
。
（5）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
。
注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分
【任務(wù)三】通過金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)，比較鋁、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（6）可供選擇的藥品：鋁片、鐵絲、銅片、5%稀鹽酸、砂紙，試管一支，鹽酸只取一次。
實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：打磨鋁片、鐵絲、銅片，把足量稀鹽酸加入試管中，依次把銅片、鐵絲、鋁片伸入試管中；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑
實(shí)驗(yàn)步驟：打磨鋁片、鐵絲、銅片，把足量稀鹽酸加入試管中，依次把銅片、鐵絲、鋁片伸入試管中；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色、鋁片表面析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑
。
（7）鋅鋁合金是最常見的鋅合金，現(xiàn)有打磨后的鋅鋁合金樣品6.5g,和足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量為m,m值范圍是：0.2g＜m＜0.72g
0.2g＜m＜0.72g
（保留二位小數(shù)）。
