當(dāng)前位置： 2022年湖南省懷化市會(huì)同一中高考化學(xué)二調(diào)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組，根據(jù)電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)出利用KCl、NaNO₃為原料制取KNO₃和NaCl的裝置如圖。A、C代表不同類別的選擇性離子通過(guò)膜，M、N為惰性電極。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h1>

A．若產(chǎn)品出口1為NaCl溶液，則C為陽(yáng)離子交換膜

B．電解總反應(yīng)：電解KCl+NaNO₃

電解

KNO₂+NaCl

C．產(chǎn)品出口1溶液離子總濃度與產(chǎn)品出口2相等

D．M上反應(yīng)確定為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

【考點(diǎn)】電解原理．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式

．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型為

．
②NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為

，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式

．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．
（4）H₃B0₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：75引用：1難度：0.5
解析
2．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，寫(xiě)出硼酸的電離方程式

．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型為

．
②NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．
（4）H₃BO₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.3
解析
3．硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結(jié)構(gòu)相似，可寫(xiě)成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式

，它是

元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為

，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式

．
②寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式

．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．
（4）H₃BO₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

．
（5）過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO₃?4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
解析

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