碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強(qiáng)酸，其水溶液有強(qiáng)氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：

①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫(xiě)出Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

。
②通入Cl₂的過(guò)程中，若

n

（

C

l

2

）

n

（

F

e

I

2

）

=

1

2

，則反應(yīng)中被氧化的元素為

I

I

（填元素符號(hào)）；當(dāng)

n

（

C

l

2

）

n

（

F

e

I

2

）

＞1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是

I₂進(jìn)一步被Cl₂氧化，產(chǎn)率降低

I₂進(jìn)一步被Cl₂氧化，產(chǎn)率降低

。
（2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應(yīng)制得，則該制備I₂的反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：5

2：5

。
（3）鹵素互化物IF₅可發(fā)生水解反應(yīng)，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應(yīng)），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

IF₅+3H₂O=5HF+

IO

-

3

+H⁺

IF₅+3H₂O=5HF+

IO

-

3

+H⁺

。
（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w

（

剩余固體的質(zhì)量

原始固體的質(zhì)量

）

隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無(wú)水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體

在330～380℃條件下加熱至恒重

在330～380℃條件下加熱至恒重

（填實(shí)驗(yàn)操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時(shí)得到固體的主要成分為

CaO

CaO

（填化學(xué)式）。