1．由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如圖1所示。

（1）寫出KIO₃在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用 。
（2）檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I₂的常用試劑是 。（寫試劑名稱）
（3）“制KIO₃溶液”反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制 ”。
（5）KCl、KIO₃的溶解度曲線如圖2所示。流程中由“KIO₃（aq）”得到KIO₃晶體的操作步驟為 、過濾、洗滌干燥。

2．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與Cl₂的氧化性相近，可用于自來水消毒。為檢測二氧化氯能否與KI溶液反應(yīng)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，且氣密性良好，D中穩(wěn)定劑不能與Cl₂反應(yīng)）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物有ClO₂、Cl₂等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)觀察到F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并放出ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為 。打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，觀察到裝置F中的溶液變成藍(lán)色，則F的反應(yīng)中氫化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀反應(yīng)，再用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2S₂═2I^-+S₄），恰好完全反應(yīng)時(shí)用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，測得該水樣中的ClO₂含量為 mg?L^-1。
（5）該小組同學(xué)還制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的還原性。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振蕩后溶液呈黃色，某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假設(shè)2：I^-被ClO₂氧化。
為驗(yàn)證假設(shè)1，請你完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴		假設(shè)1正確

3．ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價(jià)升高，說明ClO₂具有 性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg/L．