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對氯苯甲醛、對氯苯甲酸均是重要的印染中間體，研究小組對其進(jìn)行如下探究．
（1）探究對氯苯甲醛的生產(chǎn)條件．
將1mol對氯甲苯溶解在乙酸溶劑中，加入氧化錳八面體分子篩催化劑（OMS-2），再加幾滴濃HBr,以50mL/min的速率通入足量O2，調(diào)節(jié)不同溫度多次實驗，均反應(yīng)l0小時后測得的數(shù)據(jù)如圖（a）．反應(yīng)可能機理如圖（b）．
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①反應(yīng)的催化劑除了OMS-2外，還有
HBr
HBr
．
②90℃時，10h內(nèi)，對氯甲苯的平均消耗速率為
0.08
0.08
mol/h.
③90℃時，對氯苯甲醛的選擇性為
70.25%
70.25%
（選擇性=
對氯苯甲醛產(chǎn)量
對氯甲苯消耗量
×100%）．
④100℃時，若要使產(chǎn)率高于60%，可采取的措施是
更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應(yīng)時間
更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應(yīng)時間
（至少答兩條）．
（2）探究對氯苯甲酸（HA）在苯-水體系中的溶解狀況．
已知：常溫下，HA在水（W）和苯（B）兩相間的分配系數(shù)：KD=
c
（
HA
）
B
c
（
HA
）
W
=1.00（只與溫度有關(guān)）
在水中，HA?H++A-ΔH＞0，其Ka（HA）=1.00×10-4．
在苯中，HA只發(fā)生二聚：2HA?（HA）2．
實驗測得：水中c（A-）=5.00×10-4mol?L-1時，苯中的c[（HA）2]=7.05×10-4mol?L-1．
試回答下列問題：
①水溶液的pH=
3.3
3.3
．（lg2≈0.3）
②在苯中二聚反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.13×102L/mol
1.13×102L/mol
．（保留三位有效數(shù)字）
③若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c[（HA）2]將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），理由是
濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進(jìn)入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大
濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進(jìn)入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大
．

【答案】HBr；0.08；70.25%；更換選擇性更好的催化劑（更換100℃下選擇性更好的催化劑）、延長反應(yīng)時間；3.3；1.13×102L/mol；增大；濃鹽酸只溶于水層，使水中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，致c（HA）B增大，這促使更多的 進(jìn)入苯層，致c（HA）B也增大，使苯中二聚平衡正向移動，最終使c[（HA）2]增大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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