開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6k?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(1)△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ∕molCH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ∕mol。
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-l
①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,時測得c(CO)為0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%80%,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.08mol/(L?min)0.08mol/(L?min)。
②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是:dfdf。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2
e.加入情性氣體
f.分離出甲醇
(3)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
①圖中甲池是原電池原電池裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向CH3OHCH3OH。(“CH3OH”或“O2”)
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O 通電 4Ag+O2↑+4H+4Ag++2H2O 通電 4Ag+O2↑+4H+。
通電
通電
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ∕mol;80%;0.08mol/(L?min);df;原電池;CH3OH;CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:1難度:0.6
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2.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是
③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5 -
3.常溫常壓下,3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>
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