實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式是

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^—═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^—═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
②B裝置盛有飽和NaCl溶液，C中得到紫色固體和溶液。C中制備高鐵酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

。
（2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a,經(jīng)過檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

由方案Ⅰ可知a中含有Fe³⁺離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

4

F

e

O

2

-

4

+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4

F

e

O

2

-

4

+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

＞

＞

F

e

O

2

-

4

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和

F

e

O

2

-

4

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因可能是

溶液的酸堿性不同

溶液的酸堿性不同

。