氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為Δ_fH_m^θ。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。

物質(zhì)	NH3（g）	H2O（g）
ΔfHmθ/（kJ?mol-1）	-46	-242

由此可得4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=

-1268

-1268

kJ/mol。
（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將1molNH₃和2molO₂充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
②520℃時(shí)，容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率=

60%

60%

。
③高于840℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是

CD

CD

（填選項(xiàng)字母）。
A.NH₃溶于水
B.NH₃的濃度降低
C.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)變小
D.催化劑活性降低
（3）已知反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）ΔH＜0，某研究小組研究不同溫度T₁℃、T₂℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp（NO₂）和lgp（SO₃）兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p（NO₂）和p（SO₂）相等、p（NO）和p（SO₃）相等。

①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)p_a與p_b的比值

p

a

p

b

=

1

10

1

10

；同一溫度下圖象呈線性變化的理由是

該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，又起始時(shí)兩反應(yīng)物和兩生成物的濃度對(duì)應(yīng)相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，建立等效平衡，則同一溫度下圖象呈線性變化

該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，又起始時(shí)兩反應(yīng)物和兩生成物的濃度對(duì)應(yīng)相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，建立等效平衡，則同一溫度下圖象呈線性變化

。
②溫度為T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

0.01

0.01

。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄的原理。

①燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

。
②若甲裝置中消耗22.4LO₂（標(biāo)況），則乙裝置中SO₂和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有

2.8

2.8

mol。