某化學(xué)興趣小組用數(shù)字化傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖1所示A、B圖所示。
（1）圖A表明該反應(yīng)放熱放熱（選填“吸熱”或“放熱”）。
（2）圖B表明實驗時是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸氫氧化鈉滴入稀鹽酸（選填“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”或“氫氧化鈉滴入稀鹽酸”）中。
（3）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失。圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，請從微觀的角度分析甲、乙處分別應(yīng)填入的符號為OH-OH-、H+H+。
（4）做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗后，該小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中是否有稀鹽酸剩余提出如下方案：
a：取樣，滴加石蕊試液，若變紅紅，證明有鹽酸剩余。
b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到氣泡氣泡，證明有鹽酸剩余。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學(xué)們認(rèn)為該方案不合理，理由是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化學(xué)方程式表示）。
（5）若將20.0g稀鹽酸滴加到10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g（含2滴酚酞試液）中，充分反應(yīng)后溶液剛好變?yōu)闊o色，可視為恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）6.5%6.5%。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時的溫度變化、pH變化；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】放熱；氫氧化鈉滴入稀鹽酸；OH-；H+；紅；氣泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；6.5%
【解答】
【點評】
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