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化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2SO4溶液反應(yīng)。實驗報告如下表：
實驗步驟 現(xiàn)象
①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg		 反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
反應(yīng)溫度相同
反應(yīng)溫度相同
；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
。
（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2SO4溶液的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：
序號 鎂條的質(zhì)量/g H2SO4溶液
物質(zhì)的量濃度（mol/L） 體積/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
實驗結(jié)果如圖所示：
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①實驗ⅰ對應(yīng)圖中曲線
a
a
（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越
快
快
（填“快”“慢”或“無法確定”）。
②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是
鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是
硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
。
Ⅱ.NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：N2O4N2O4（g）?2NO2（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。
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（3）a～d四個點中，v正=v逆的點是
cd
cd
（填字母）。
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.36mol?L-1
0.36mol?L-1
。
（5）前12min內(nèi)，用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?L-1?min-1。

【答案】反應(yīng)溫度相同；金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；a；快；鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；cd；0.36mol?L-1；0.0025
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 12:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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