2．人們對溶液認(rèn)識的不斷深化促進(jìn)了電離理論的提出。以下是歷史上部分化學(xué)家提出“電離學(xué)說”的觀點(diǎn)：
材料一：1834年，德國化學(xué)家格羅特斯在解釋水的電解反應(yīng)的機(jī)理時(shí)指出：在電流的作用下，水分子變?yōu)閹ж?fù)電荷的氧原子和帶正電荷的氫原子。法拉第同意并提出：電離是在電流作用下產(chǎn)生的。
材料二：1883年，法國化學(xué)家拉烏爾在研究溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，猜想鹽溶液中存在某種電離。他認(rèn)為：構(gòu)成鹽的組分——“正電基”及“負(fù)電基”是簡單地混合在鹽溶液中的。
材料三：1884年，瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯在前人實(shí)驗(yàn)成果及自己大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，明確提出了電離理論。他認(rèn)為：當(dāng)鹽溶解在水中時(shí)，會自動(dòng)地離解而并非只有在電流通過時(shí)才發(fā)生離解。他認(rèn)為溶于水能電離出H
+的物質(zhì)就是酸，溶于水能電離出OH
-的物質(zhì)就是堿。酸在溶液中的電離程度，決定了酸的強(qiáng)度；同樣，堿在溶液中的電離程度，決定了堿的強(qiáng)度。
（1）拉烏爾提出的“電基”即
。（填微觀粒子名稱）
（2）已知相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和碳酸，硫酸溶液的pH小于碳酸溶液。根據(jù)阿累尼烏斯的理論解釋：當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，硫酸溶液的pH更小的原因
。
（3）下列事實(shí)能支持“阿累尼烏斯電離理論”的是
。
A.磷酸鈉溶液呈堿性，氯化銅溶液呈酸性
B.食鹽晶體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液后就可以導(dǎo)電
C.稀硫酸中含有大量H
+，濃的硫酸溶液中幾乎不含H
+D.酸在溶液中自動(dòng)離解出H
+，堿在溶液中自動(dòng)離解出OH
-E.H
+與OH
-不能在溶液中大量共存，H與Cl
-可以在溶液溶液中大量共存
