利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-。某課外興趣小組用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2，溶液測定H2SO3溶液的濃度，其操作步驟序號如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從酸
式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。眼睛一直觀察滴定管中液面的變化，到達(dá)滴定終點時記下讀數(shù)。
④重復(fù)實驗2～3次。
試回答下列問題：
（1）實驗所用的指示劑為 淀粉溶液淀粉溶液；滴定終點的判斷方法是 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變化即到達(dá)滴定終點當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變化即到達(dá)滴定終點。
（2）存在錯誤的操作步驟是 ①②③①②③（填序號）。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 22.6022.60mL。
（4）甲同學(xué)改正上述錯誤后，再進(jìn)行實驗，根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 滴定次數(shù) | 待測H2SO3溶液的體積/mL | 0.1000mol/LI2溶液的體積（mL） | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
0.1044mol/L
0.1044mol/L
。（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進(jìn)行討論，導(dǎo)致測出待測液的濃度偏高的是
B
B
（填字母代號）。A.取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C.滴定過程中錐形瓶中少量液體濺出
D.滴定耗時過長，錐形瓶中H2SO3溶液氧化變質(zhì)
【考點】中和滴定．
【答案】淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不變化即到達(dá)滴定終點；①②③；22.60；0.1044mol/L；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6