某同學幫助水質監(jiān)測站配制240mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液以備使用。
（1）完成該實驗所需要的計量儀器除了托盤天平、量筒外，還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
（2）配制NaOH溶液的過程中涉及的一些關鍵步驟和操作如圖所示（部分步驟未畫出）。

①步驟A簡稱為稱量，該同學應稱取
5.0
5.0
g NaOH固體。
②步驟C簡稱為移液，在此過程中，如果有少量液體濺出來，則所配制溶液的濃度會
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③步驟F簡稱為
定容
定容
，若操作過程中俯視讀數，所配制溶液的濃度會
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
④步驟G簡稱為搖勻，搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線，則所配制溶液的濃度會
無影響
無影響
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）若要配制與NaOH溶液的物質的量濃度相等的100mL鹽酸，則需要量取
8.3
8.3
mL質量分數為20%、密度為1.098g?mL^-1的鹽酸（計算結果保留2位有效數字）。

【答案】250mL容量瓶；5.0；偏?。欢ㄈ?；偏大；無影響；8.3

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：3難度：0.6

相似題

2．小組同學配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不正確的是（　?。?br />

實驗步驟實驗儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過程中正確的操作順序為：b-d-f-a-g-c-e

D．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：117引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經過洗滌過程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

把好題分享給你的好友吧~~