某實驗需要濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸400mL，需要用98%的濃H₂SO₄（ρ═1.84g/cm³）來配制。
（1）配制該溶液還需要選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和 。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為 mL。（保留一位小數(shù)）
（3）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。（填選項字母）
A.量取濃H₂SO₄
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.加水定容
D.洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入配制容器
E.稀釋濃H₂SO₄
F.將溶液轉(zhuǎn)入配制容器
其正確的操作順序為 。
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是 。
A．用量筒量取濃硫酸時俯視液面
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．濃硫酸在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移并進(jìn)行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．定容時，俯視觀察液面與儀器上的刻度線
F．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
（5）配制溶液需要認(rèn)真仔細(xì)。若在定容時，不小心加水超過刻度線，該怎么辦？。
（6）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為 。

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管；13.6；AEFDCB；CE；重新配制；200mL