初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O．如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答：
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是

AC

AC

A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄ ^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或

水

水

生成，反應(yīng)就能發(fā)生。