取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成 色，停止加熱，制得的分散系為 。
（3）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，會(huì)再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；鐵的氫氧化物的性質(zhì)；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【答案】Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；復(fù)分解；紅褐；Fe（OH）₃膠體；HCl中的Cl^-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）₃沉淀；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O