（1）將FeCl₃飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；Fe（OH）₃膠體與Fe（OH）₃沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于 。
（2）將（1）中得到的分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近顏色 ，這個過程稱為 。
（3）將（1）中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此操作進行一段時間后，取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，（填實驗現(xiàn)象）；若取少量袋子內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，（填實驗現(xiàn)象）。重復(fù)幾次，可以得到純凈的Fe（OH）₃膠體，該方法稱為 。

【考點】膠體的重要性質(zhì)．

【答案】FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；加深；電泳；出現(xiàn)白色沉淀；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解；滲析