CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（式中Ac^-代表醋酸根）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能最大的是

N

N

，原因是

N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為

。
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是

分子晶體

分子晶體

，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以

C或碳

C或碳

原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。

（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu²⁺和Cu⁺的水化能分別是-212kJ?mol^-1和-582kJ?mol^-1，在水溶液里Cu²⁺比Cu⁺穩(wěn)定的原因是

Cu²⁺的半徑小且所帶電荷多、水化能大

Cu²⁺的半徑小且所帶電荷多、水化能大

。[Cu（NH₃）₂]⁺在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，在配合物[Cu（NH₃）₂]Ac中碳原子的雜化類型是

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（4）用[Cu（NH₃）₂]Ac除去C的反應(yīng)中，肯定有

bd

bd

形成。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.非極性鍵
d.σ鍵
（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成（a）（b）兩種原子層交替堆積排列而成圖（c），則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含有Cu

5

5

個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm,根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離

509

509

pm（已知

3

=1.73計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。