某同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
| 第一次 | 第二次 | |
| 加入稀硫酸的質(zhì)量 | mg | mg |
| 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 60g | 100g |
| 滴加硫酸銅溶液的質(zhì)量 | 40g | 40g |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出第二次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
；（2）第一次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的組成是
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
；（3）根據(jù)已知條件求解第二次實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量（x）的比例式
160
40
g
×
10
%
98
x
160
40
g
×
10
%
98
x
（4）實(shí)驗(yàn)中每次加入稀硫酸的質(zhì)量（m）為
98g
98g
；（5）若將第二次反應(yīng)后的固液混合物蒸發(fā)掉135.55g水后，再過(guò)濾，則所得濾液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17.75%
17.75%
；（6）若用98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸，則需要濃硫酸和加入水的質(zhì)量比為
5：44
5：44
．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4、CuSO4、Na2SO4；=；98g；17.75%；5：44
160
40
g
×
10
%
98
x
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見(jiàn)圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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