人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。
（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明它們的化學性質(zhì)都 不活潑不活潑。
（2）在生產(chǎn)、生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。
①比較兩種鐵礦石：磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分為FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是 磁鐵礦中鐵元素的含量更高磁鐵礦中鐵元素的含量更高。
②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為 2Al2O3 通電 4Al+3O2↑2Al2O3 通電 4Al+3O2↑。
（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應的化學方程式為 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12AlMg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 CC（填字母）非常好。
A.可塑性
B.機械性能
C.抗腐蝕性能
（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2。
①鐵銹的主要成分是 Fe2O3Fe2O3（填化學式），寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆刷油漆。
②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 92%92%。
（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 ABCABC（填字母）。
A.金屬原料的成本
B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染
C.金屬的回收利用
通電
通電
【答案】不活潑；磁鐵礦中鐵元素的含量更高；2Al2O3 4Al+3O2↑；Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；C；Fe2O3；刷油漆；92%；ABC
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 3:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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