試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(上)模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

發(fā)布:2024/12/13 8:0:14

一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分.每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)

  • 1.空氣是人類生存所必需的重要資源,為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(  )

    組卷:186引用:74難度:0.9
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.9
  • 3.含Ba(OH)2 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出11.46KJ熱,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:6難度:0.9
  • 4.下列說法或表示方法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:21難度:0.7
  • 5.(1)已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol
    (2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:
    CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq);△H=-Q2kJ/mol
    (3)膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低.Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))(  )

    組卷:44引用:6難度:0.7
  • 6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
    ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH(g)+
    1
    2
    O2(g)═CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:577引用:126難度:0.7
  • 7.在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?3C(g)+D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:69引用:9難度:0.9

二、非選擇題,共46分

  • 菁優(yōu)網(wǎng)22.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)   (△H<0)
    (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
     

    (2)降低溫度,該反應(yīng)K值
     
    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率
     
    ,化學(xué)反應(yīng)速度
     
    (以上均填增大、減小或不變)
    (3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是
     

    (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是
     
    (用文字表達(dá)),10-15min的曲線變化的原因能是
     
    (填寫編號(hào))
    a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO3的物質(zhì)的量.

    組卷:321引用:29難度:0.5
  • 23.在一個(gè)密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化?
    (1)增加C,平衡
     
    ,c(CO)
     

    (2)減小密閉容器的容積,保持溫度不變,則平衡
     
    ,c(CO2
     

    (3)通入N2,保持密閉容器的容積和溫度不變,則平衡
     
    ,c(CO2
     

    (4)保持密閉容器的容積不變,升高溫度,則平衡
     
    ,c(CO)
     

    組卷:43引用:13難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正