2012-2013學年山東省濟寧市兗州實驗中學高二（上）模塊檢測化學試卷（有機化學基礎）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分．每小題有一個選項符合題意．）

• 1．空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　?。?/h2>

  A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

  B．實施綠化工程，防治揚塵污染

  C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

  D．加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量
  組卷：186引用：74難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．反應物和生成物各自具有的總能量決定反應是放熱還是吸熱

  C．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生

  D．鎂和氧氣反應生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 3．含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出11.46KJ熱，表示該反應中和熱的化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

  B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

  C． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

  D． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
  組卷：51引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在101kPa、25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
  組卷：47引用：21難度：0.7

  解析

• 5．（1）已知膽礬失水的化學反應方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol
  （2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：
  CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol
  （3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低．Q₁與Q₂的關系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2

  B．Q1=Q2

  C．Q1＜Q2

  D．無法確定
  組卷：44引用：6難度：0.7

  解析

• 6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：572引用：126難度：0.7

  解析

• 7．在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．器內壓強不隨時間變化而變化

  B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1

  C．生成A的速率和生成的D的速率相等

  D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
  組卷：69引用：9難度：0.9

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二、非選擇題，共46分

• 22．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
  （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=

   

  
  （2）降低溫度，該反應K值

   

  ，二氧化硫轉化率

   

  ，化學反應速度

   

  （以上均填增大、減小或不變）
  （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態(tài)的時間是

   

  ．
  （4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是

   

  （填寫編號）
  a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO₃的物質的量．
  組卷：320引用：29難度：0.5

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• 23．在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
  （1）增加C，平衡

   

  ，c（CO）

   

  ．
  （2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡

   

  ，c（CO₂）

   

  ．
  （3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡

   

  ，c（CO₂）

   

  ．
  （4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡

   

  ，c（CO）

   

  ．
  組卷：43引用：13難度：0.5

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