2021-2022學年湖南省懷化三中高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“84”消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

  B．酸雨、土壤酸化等環(huán)境問題通常都與硫的化合物有關

  C．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料

  D．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列離子方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用NaOH溶液吸收SO2尾氣：SO2+2OH-=SO42-+H2O

  B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

  C．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．用水除去NO中混有的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 3．應用氯化銨可除去銅固體表面的氧化膜，涉及的反應是CuO+NH₄Cl→Cu+CuCl₂+N₂+H₂O（未平）。下列說法正確的是（　　）

  A．氧化產物是CuCl2和N2

  B．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

  C．當有16gCuO反應時，反應中轉移0.3mol電子

  D．反應中電子轉移方向：
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 4．用下列兩種途徑制取H₂SO₄（某些反應條件和產物已省略），下列有關說法錯誤的是（　?。?br />途徑①：S

  濃硝酸

  H₂SO₄
  途徑②：S

  O

  2

  點燃

  SO₂

  O

  2

  ，

  △

  催化劑

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄

  A．途徑①中的反應體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

  B．在實際工業(yè)生產中，途徑②的第三步在吸收塔中進行，宜用98.3%的硫酸作吸收劑

  C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉移6mol電子

  D．途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②的污染相對于途徑①更小
  組卷：30引用：3難度：0.5

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• 5．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（　?。?br />

  	實驗目的	方案設計	現(xiàn)象和結論
  A	證明H2O2有氧化性	將足量的H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中	若溶液中的紫紅色褪去，則證明H2O2有氧化性
  B	探究濃硫酸的特性	將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣體產生	濃硫酸有脫水性和強氧化性
  C	鑒別兩種紅棕色氣體NO2和Br2（g）	向盛有KI-淀粉溶液的試管中通入氣體	溶液變成藍色，說明該氣體是Br2（g）
  D	檢驗MnO2和濃鹽酸反應后是否有酸剩余	取少量反應后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，觀察	若產生大量白色沉淀，則說明鹽酸有剩余

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 6．由粗SiO₂（含少量Fe₂O₃、Al₂O₃雜質）制備純SiO₂的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．X可用作木材防火劑

  B．步驟Ⅱ中的主要反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

  C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替

  D．若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在坩堝中進行
  組卷：28引用：7難度：0.4

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計了如圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）裝置A中出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象，證明氣體產物中有H₂O。
  （3）為驗證產物中是否含有SO₂，該同學思考如下：
  ①B裝置可證明產物中有SO₂生成，現(xiàn)象是

   

  ；
  ②該同學認為，如果去掉裝置B也能實現(xiàn)產物SO₂的驗證，該同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ③在不影響實驗檢驗結果的情況下，理論上以下試劑中可以用來代替裝置B中的品紅溶液的有

   

  （填序號）。
  A.H₂O₂ 溶液
  B.飽和NaHCO₃溶液
  C.氯水
  D.H₂S 溶液
  （4）為驗證產物中是否含有CO₂，該同學思考如下：
  ①C裝置的作用是

   

  ，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②如果C中溶液褪色，為避免SO₂對CO₂檢驗造成干擾，可在原裝置C與D之間插入下列裝置，即C→

   

  
  

   

  →D。
  

  溴水	品紅溶液	飽和碳酸鈉溶液	氫氧化鈉濃溶液
  a	b	c	d
  組卷：70引用：2難度：0.6

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• 19．19.海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟產業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產業(yè)鏈，全面推動海水淡化相關技術研發(fā)、裝備制造、原材料生產和鹽化工等產業(yè)集聚發(fā)展。
  Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
  
  （1）海水淡化的方法主要有

   

  等（寫出一種即可）。
  （2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

   

  。
  （3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為

   

  ；由此反應可知，除環(huán)境保護外，在該工業(yè)生產中應解決的主要問題是

   

  。
  （4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，若溫度過高，

   

  ；若溫度過低，

   

  。
  Ⅱ.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
  
  ①連接A與B，關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應完全；
  ②關閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
  ④關閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
  ⑤將B中所得液體進行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：
  （5）步驟①中通入氯氣需緩慢的原因是

   

  。
  （6）進行步驟③時，B中尾氣可用

   

  （填字母）吸收處理。
  a.水
  b.濃硫酸
  c.NaOH溶液
  d.飽和NaCl溶液
  （7）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應的化學方程式為

   

  。
  （8）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析