2021-2022學年湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題

• 1．下列關于電解質電離的敘述中正確的是（　　）

  A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液幾乎不導電，所以CaCO3是非電解質

  B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部電離，所以AgCl是電解質

  C．氯氣（Cl2）和氨氣（NH3）的水溶液導電性都很好，所以它們都是電解質

  D．在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H+和Cl-
  組卷：2難度：0.5

  解析

• 2．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH-）減小

  D．將水加熱，Kw增大，pH減小，顯酸性
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 3．常溫條件下，0.1mol/LNaCN溶液與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后，溶液微粒濃度排序正確的是（　?。ㄒ阎狧CN的電離平衡常數K_a=6.2×10^-10）

  A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（Na+）＞c（HCN）＞c（Cl-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（Na+）＞c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CN-）
  組卷：77難度：0.6

  解析

• 4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．BaO2的水解產物是Ba（OH）2和H2O2

  B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO3

  C．Al4C3的水解產物是Al（OH）3和CH4

  D．CH3COCl的水解產物是兩種酸
  組卷：119引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列溶液中離子濃度關系表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

  B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）

  C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

  D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
  組卷：236引用：16難度：0.5

  解析

• 6．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。已知：室溫飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據如圖所示流程圖，下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器

  B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解

  C．操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化

  D．操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 18．氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂ 等雜質）和軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備堿式碳酸銅，并進一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：
  
  已知：①CS₂的沸點為46.2℃
  ②常溫下幾種物質開始沉淀與完全沉淀時的pH如表
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  請回答下列問題：
  （1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種），浸取過程中得到一種單質，寫出主要反應的化學方程式

   

  ，該單質可用CS₂提取回收，回收過程中溫度應控制在40℃～45℃之間，不宜過高的原因是

   

  。
  （2）調節(jié)pH的范圍為

   

  ，物質a可選用

   

  （填序號）。
  A.CuO
  B.Fe₂O₃
  C.CuCO₃
  D.MnO₂
  （3）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  （4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 19．酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
  
  請回答下列問題；
  （1）儀器A的名稱是

   

  。
  （2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為

   

  mL。
  （3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為

   

  ，②則待測NaOH溶液的平均濃度是

   

  mol/L（保留四位有效數字）
  

  實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前鹽酸的體積讀數/mL	滴定后鹽酸的體積讀數/mL
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	1.21	29.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （4）對下列實驗過程，因操作不正確而引起的誤差，使待測NaOH溶液濃度偏高的有

   

  （填序號）。
  ①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
  ②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
  ③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
  ④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
  ⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
  ⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
  ⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
  ⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
  （5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的含量，該物質的摩爾質量為392g.mol^-1，做了如下實驗：
  測定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
  測定步驟：步驟一，準確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol?L^?1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
  ①如何判斷到達滴定終點？

   

  。
  ②產品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的質量分數為

   

  %（保留到小數點后一位）
  組卷：93引用：2難度：0.5

  解析