24.I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
H
2C
2O
4+MnO
4 -+H
+═Mn
2++CO
2↑+H
2O(未配平)
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO
4 溶液與2 mL 0.01 mol/L H
2C
2O
4 溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴飽和MnSO4 溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
。
(2)本實驗可通過觀察
現(xiàn)象來比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小,要觀察到預(yù)期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足過量的條件。
(3)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可用實驗
和
(用Ⅰ~Ⅳ表示)來對比;對比實驗Ⅰ和Ⅳ,可以研究
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是
。
(4)一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO
2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t
1~t
2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①該反應(yīng)放熱; ②
;t
2后反應(yīng)速率變慢,其原因是③
。
II.在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO
2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO
2+CO?CO
2+NO,假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡:
(1)此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
。
(2)下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO
2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的顏色不變 D.NO
2的消耗速率與CO的消耗速率相等