2022-2023學年廣東省廣州大學附中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：（本題共20小題，共50分。1-10題每題2分；11-20題每題3分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/div>

  A．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深

  B．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺

  C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．H2（g）、Br2（g）和HBr（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析
• 2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（s,灰）

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應

  D．ΔH1＞ΔH2
  組卷：30引用：6難度：0.5

  解析
• 3．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl₂的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①④

  D．③⑥
  組卷：79引用：6難度：0.9

  解析
• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．需要加熱的反應一定不是放熱反應

  B．只要有化學鍵的斷裂，必然發(fā)生化學變化

  C．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化

  D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析
• 5．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol^-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　?。?/div>

  A．55kJ

  B．220kJ

  C．550kJ

  D．1108kJ
  組卷：381引用：21難度：0.9

  解析
• 6．少量鐵粉與100mL0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固體
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CuO固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
  ⑧改用10mL0.1mol?L^-1的鹽酸

  A．①⑤⑦

  B．③⑦⑧

  C．②④⑥

  D．③⑥⑦⑧
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析
• 7．下列有關(guān)如圖所示裝置或圖象的判斷或說法錯誤的是（　　）

  A． 圖甲所示反應為2A（g）+B（g）═2C（g）  ΔH＞0

  B． 根據(jù)圖乙可判定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應

  C． 結(jié)合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3

  D． 圖丁所示實驗發(fā)生的是放熱反應
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析
• 8．假如存在A～F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

  B．ΔH7=ΔH1+ΔH3+ΔH2

  C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6

  D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
  組卷：19引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 23．聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

  催化劑

  △

  CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）
  已知v_正=k_正?x（CH₃COOCH₃）?x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆?x（CH₃COOC₆H₁₃）?x（CH₃OH），
  其中v_正、v_逆 為正、逆反應速率，k_正、k_逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。
  （1）反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。
  
  該醇解反應的ΔH

   

  0（填＞或＜）。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)K_x=

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  在曲線 ①、②、③中，k_正-k_逆值最大的曲線是

   

  ；A、B、C、D四點中，v_正最大的是

   

  ，v_逆最大的是

   

  。
  （2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比

   

  時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)K_x

   

  （填增大、減小或不變）。
  （3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是

   

  。
  a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程
  b.使k_正和k_逆增大相同倍數(shù)
  c.降低了醇解反應的活化能
  d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：157引用：2難度：0.4

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• 24．2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。
  （1）將CH₄催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。
  ①某科研團隊利用Ni-CaO-Fe₃O₄三元催化劑在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂。
  已知：反應Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ/mol
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ/mol
  則反應Ⅲ：CH₄（g）+3CO₂（g）?4CO（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②在容積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），當投料n（CH₄）：n（CO₂）=1.0時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（ɑ）與溫度（T），初始壓強（p）的關(guān)系如圖（1）所示。壓強p₁

   

  （填”＞“=”或“＜”下同）p₂；當溫度為T₃、壓強為p₁時，a點時的v_正

   

  v_逆；起始時向容器中加入1molCH₄、同時加2molN₂（N₂不參與反應）、在溫度為T₆，初始壓強為p₂時反應，該反應的K=

   

  。
  
  ③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比）與投料比、溫度的關(guān)系如圖（2）當投料比n（CH₄）：n（CO₂）=2.0時，要使積碳量最小，應調(diào)節(jié)溫度為

   

  ℃。
  （2）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖所示。
  
  寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析