2007年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學(xué)科競賽試卷（初三化學(xué)）

一、選擇題（共5小題，每小題2分，滿分10分。每小題都可能有1—2個正確答案，每小題2分，若有2個答案的，每選對1個得1分，但選錯1個則該小題為0分。）

• 1．根據(jù)如圖判斷，下列說法錯誤的是（　　）

  A．20℃時，20 g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解

  B．NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

  C．t℃時，NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

  D．將20℃時NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了
  組卷：99引用：4難度：0.5

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• 2．家用液化石油氣鋼瓶如出現(xiàn)裂紋，容易造成液化氣泄漏，引發(fā)火災(zāi)．檢驗家用液化石油氣鋼瓶完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上稀鹽酸，過一段時間后，若觀察到有粗線裂紋，表明該處確實有原先看不見的細(xì)裂紋，要將該鋼瓶作報廢處理．你認(rèn)為產(chǎn)生粗裂紋的主要原因是（　?。?/h2>

  A．原裂紋處油漆過厚

  B．裂紋處表面積很大，鐵與鹽酸反應(yīng)較快

  C．裂紋處的塵埃對鐵與鹽酸的反應(yīng)起催化作用

  D．裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性鹽
  組卷：36引用：1難度：0.9

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• 3．已知在相同條件下，氣體體積比等于氣體分子數(shù)比．二氧化硫跟硫化氫氣體混合即發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水（化學(xué)方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O），在常溫常壓下，將a升SO₂和b升H₂S混合，當(dāng)反應(yīng)完畢恢復(fù)到原狀態(tài)時，氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四分之一．則a與b之比為（　　）

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．1：4
  組卷：78引用：7難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分40分）

• 9．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氧氣．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等．小紅為了驗證CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體是氧氣，設(shè)計了如下實驗裝置：
  
  試回答：
  （1）用石灰石和鹽酸制取實驗所用的CO₂，設(shè)計A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的CO₂．其中A瓶內(nèi)的液體是硝酸銀溶液，其作用是

   

  ，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ；B裝置內(nèi)液體應(yīng)是

   

  ．
  （2）C瓶內(nèi)液體應(yīng)是

   

  ．
  （3）反應(yīng)完畢，測得盛Na₂O₂的反應(yīng)容器總質(zhì)量增加了14g,則產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：16引用：2難度：0.1

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• 10．（1）將Xg氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向所得藍(lán)色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g.則原先加入的氧化銅質(zhì)量X的值是

   

  ，加入鐵粉的質(zhì)量W的值至少是

   

  ．
  （2）某地出產(chǎn)的石灰石里所含雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)．為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現(xiàn)進行下列實驗：稱取25g石灰石放在質(zhì)量為115g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)恰好完全，這時稱得燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量共為231.2g.求：
  ①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
  ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）．
  組卷：37引用：1難度：0.1

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