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2023年北京市朝陽(yáng)區(qū)高考化學(xué)二模試卷

發(fā)布：2024/5/20 8:0:9

一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．

  • 1．中國(guó)“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料．下列對(duì)涉及材料的說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>
    組卷：78引用：5難度：0.5
  • 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/div>
    組卷：31引用：2難度：0.8
  • 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>
    組卷：92引用：5難度：0.6
  • 4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/div>
    組卷：101引用：3難度：0.5
  • 5．下列關(guān)于同主族元素C、Si及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 性質(zhì)比較 原因分析
    A 熔點(diǎn)：CO2＜SiO2 摩爾質(zhì)量：CO2＜SiO2
    B 電負(fù)性：C＞Si 原子半徑：C＜Si
    C 酸性：H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：C＞Si
    D 熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 鍵能：C-H＞Si-H
    組卷：85引用：4難度：0.8
  • 6．近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K72（N6）4（N5）56（N2）72，其結(jié)構(gòu)中含有
    N
    4
    -
    6
    （平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似）、
    N
    -
    5
    （平面正五邊形）以及N2。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
    組卷：110引用：3難度：0.5

二、非選擇題

  • 18．K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑．
    已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定．
    （1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為
     
    ，具有強(qiáng)氧化性．
    （2）一種制備K2FeO4的方法如圖．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①生成K2FeO4的電極反應(yīng)式：
     
    ．
    ②陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：
     
    ．
    （3）向含K2FeO4的溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4固體，再用稀KOH溶液洗滌，得到K2FeO4產(chǎn)品．用化學(xué)方程式解釋不能用水洗滌K2FeO4的原因：
     
    ．
    （4）稱取ag制得的K2FeO4產(chǎn)品，加入足量NaOH、CrCl3溶液，充分反應(yīng)后，加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH=2，用xmol?L-1FeSO4溶液進(jìn)行滴定，消耗FeSO4溶液ymL．計(jì)算K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
     
    ．[已知：M（K2FeO4）=198g?mol-1]
    涉及的反應(yīng)有：
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +Cr3++3OH-=Fe（OH）3↓+
    C
    r
    O
    2
    -
    4

    2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    +2H+?Cr2
    O
    2
    -
    7
    +H2O
    Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （5）電解1.5h后，測(cè)得η（K2FeO4）=40%，S（K2FeO4）=60%．
    已知：η（B）=
    n
    （
    生成
    B
    所用的電子
    ）
    （
    通過(guò)電極的電子
    ）
    ×100%；S（B）=
    n
    （
    生成
    B
    所用的鐵
    ）
    n
    （
    轉(zhuǎn)化的鐵
    ）
    ×100%．
    ①S（K2FeO4）=60%，說(shuō)明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成．經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）=
     
    ．
    ②判斷陽(yáng)極有水（或OH-）放電，判斷依據(jù)：
    ⅰ．水（或OH-）有還原性；
    ⅱ．
     
    ．
    組卷：33引用：1難度：0.5
  • 19．小組同學(xué)探究Na2SO3和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下．
    實(shí)驗(yàn)：向2mL0.5mol?L-1Na2SO3溶液中加入1mL0.25mol?L-1CuCl2溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀（沉淀A），放置5min左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀（沉淀B）．
    已知：?。瓹u+
    濃氨水
    Cu（NH3）2+（無(wú)色）
    ⅱ．Cu+
    稀硫酸
    Cu2++Cu
    （1）研究沉淀B的成分．
    向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色．取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀．
    ①白色沉淀是AgCl,試劑X是
     
    ．
    ②無(wú)色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀A不含
    SO
    2
    -
    4
    。推測(cè)沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與Cl-有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實(shí)驗(yàn)如圖．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能證明沉淀A中含有Cl-，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實(shí)沉淀A中含有Cu+的證據(jù)是
     
    ．
    ②無(wú)色溶液中含有
    SO
    2
    -
    4
    ，推測(cè)
    SO
    2
    -
    4
    的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
    途徑1：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O2氧化
    SO
    2
    -
    3
    ；
    途徑2：
     
    （將途徑補(bǔ)充完整）．
    經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理．
    ③解釋Na2SO3和CuCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原因：
     
    ．
    （3）Na2SO3和CuCl2溶液反應(yīng)最終生成CuCl沉淀，并檢測(cè)到有SO2生成，離子方程式是
     
    ．
    （4）用Na2SO3和CuSO4溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶于氨水，得到無(wú)色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色）．
    （5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：
     
    （答出兩點(diǎn)）．
    組卷：58引用：2難度：0.5
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