10.加深對含氮氧化物的研究,有利于為環(huán)境污染提供有效決策?;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)ΔH
1=-114kJ?mol
-1;
C(s)+O
2(g)?CO
2(g)ΔH
2=-393.5kJ?mol
-1;
2NO(g)?N
2(g)+O
2(g)ΔH
3=-181kJ?mol
-1。
C(s)與NO
2(g)反應(yīng)生成N
2(g)和CO
2(g)的熱化學(xué)方程式為
;關(guān)于該可逆反應(yīng),改變下列條件,一段時間后,正反應(yīng)速率增大的是
(填字母)。
A.恒溫下,縮小反應(yīng)容器體積
B.恒容下,降低反應(yīng)溫度
C.恒溫恒容下,通入一定量的N
2D.恒溫恒容下,將CO
2移出容器
(2)T℃時,存在如下平衡:2NO
2(g)?N
2O
4(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO
2、N
2O
4的濃度關(guān)系為:v
正=k
正c
2(NO
2)、v
逆=k
逆c(N
2O
4)(k
正、k
逆為速率常數(shù),僅與溫度有關(guān)),且lgv
正~lgc(NO
2)與lgv
逆~lgc(N
2O
4)的關(guān)系如圖所示。
①表示v
正的直線是
(填“A”或“B“)。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。
③T℃時,向剛性容器中充入一定量NO
2,平衡后測得c(NO
2)為0.1mol?L
-1,平衡時NO
2的轉(zhuǎn)化率為
(保留一位小數(shù))。平衡后v
逆=
(用含a的表達(dá)式表示)。
④上題③中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,繼續(xù)通入一定量的NO
2,NO
2的平衡濃度將
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)為減少汽車尾氣中NO
x的排放,某研究小組在實驗室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N
2,測得NO轉(zhuǎn)化為N
2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng),若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N
2的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因是
;用平衡移動原理解釋加入CO后,NO轉(zhuǎn)化為N
2的轉(zhuǎn)化率增大的原因:
。