2020-2021學年北京市昌平區(qū)新學道臨川學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列過程中，需要增大化學反應速率的是（　　）

  A．鋼鐵腐蝕

  B．食物腐敗

  C．塑料老化

  D．工業(yè)合成氨
  組卷：43引用：34難度：0.7

  解析

• 2．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ?mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1
  組卷：272引用：36難度：0.5

  解析

• 3．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

  B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
  組卷：31引用：8難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B?2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是（　　）

  A．1.5mol

  B．1mol

  C．0.5mol

  D．0
  組卷：77引用：17難度：0.9

  解析

• 5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化

  B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

  C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化

  D．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 6．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

  B． 圖研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

  C． 圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動

  D． 圖中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 7．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快

  B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢

  C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變

  D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小
  組卷：21引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題包括5個小題，共52分。

• 20．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
  
  （1）定性比較：圖甲可通過觀察

   

  ，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更合理，其理由是

   

  
  （2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是

   

  ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （3）將0.10mol MnO₂粉末加入到50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。
  ①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  ②計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為

   

  。（請保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：83引用：5難度：0.5

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• 21．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
  （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：
  
  ①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），
  ②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是

   

  。
  a.體系的密度不發(fā)生變化
  b.SO₂與SO₃的體積比保持不變
  c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
  d.單位時間內(nèi)轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
  e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
  （2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
  ①該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  ，升高溫度，平衡常數(shù)

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  ②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H₂）=

   

  ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為

   

   （填“a”或“b”或“c”或“d”）
  ③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是

   

   點，溫度T₁

   

  T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
  組卷：37引用：6難度：0.5

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