2021-2022學(xué)年福建省泉州市鯉城區(qū)科技中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共42分）

• 1．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程

  B．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

  C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量

  D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：488引用：110難度：0.9

  解析

• 3．如圖所示，能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

  B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

  C．電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
  組卷：52引用：2難度：0.8

  解析

• 5．如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202301/218/b32dcc9a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．②④①③

  B．②①④③

  C．④②①③

  D．②①③④
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
  

  A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1

  B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

  C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

  D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
  組卷：68引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2（g）+Cl2（g）═ 1 2 HCl（g） ΔH=+92.4kJ?mol-1

  B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-4bkJ?mol-1

  C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：C+H2O═CO+H2   ΔH=+10.94kJ?mol-1

  D．已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g-1：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-55.625kJ?mol-1
  組卷：25引用：6難度：0.7

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二、填空題（共6小題，共48分）

• 20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
  
  （1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

   

  ．
  A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
  （3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的

   

  極．
  組卷：76引用：13難度：0.3

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三、實驗題

• 21．利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
  ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  。
  A.沿玻璃緩慢倒入
  B.分三次少量倒入
  C.一次迅速倒入
  （2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。
  A.用溫度計小心攪拌
  B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C.輕輕地振蕩燒杯
  D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
  （3）實驗數(shù)據(jù)如表：
  

  溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />②近似地認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱ΔH=

   

  （取小數(shù)點后一位）。
  ③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是

   

  。
  A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
  B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
  C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
  D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
  組卷：20引用：1難度：0.7

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