2022-2023學(xué)年北京師大附屬實驗中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、（選擇題共45分）

• 1．下列過程屬于人工固氮的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)合成氨

  B．分離液態(tài)空氣制N2

  C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

  D．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為氨
  組卷：64引用：6難度：0.9

  解析
• 2．常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（　?。?/div>

  A．濃硝酸

  B．稀硫酸

  C．稀硝酸

  D．稀鹽酸
  組卷：246引用：14難度：0.5

  解析
• 3．下列金屬，在工業(yè)上常用電解法冶煉的是（　?。?/div>

  A．銅

  B．鋁

  C．鐵

  D．銀
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析
• 4．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．CH3COOH

  B．C2H5OH

  C．MgCl2

  D．Na2SO4
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析
• 5．取一支試管，收集半試管CH₄和半試管Cl₂，在光照下得到的取代產(chǎn)物是（　?。?br />①CH₃Cl
  ②CH₂Cl₂
  ③CHCl₃
  ④CCl₄

  A．只有①	B．只有④
  C．①②③的混合物	D．①②③④的混合物
  組卷：286引用：8難度：0.6

  解析
• 6．下列離子半徑最小的是（　?。?/div>

  A．Mg2+

  B．Al3+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：99引用：2難度：0.8

  解析
• 7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂CH₂OH，不能與該有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有（　?。?/div>

  A．Na	B．H2
  C．NaOH溶液	D．酸性KMnO4溶液
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（共55分）

• 20．鍺Ge及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域、一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工藝如圖：
  已知：?。瓽e位于第四周期ⅣA族，GeO₂為兩性氧化物，GeCl₄沸點低．
  ⅱ．As位于第四周期ⅤA族，As₂O₃為兩性氧化物，As₂Cl₃沸點低．
  （1）寫出“堿浸”過程中GeO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （2）“氧化”過程是將Na₃AsO₃氧化為As的最高價的化合物．
  ①理論上消耗Na₃AsO₃與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  ②如果沒有“氧化”過程，產(chǎn)生的影響可能是

   

  ．
  （3）“水解”過程得到沉淀GeO₂?nH₃O，過濾，濾液經(jīng)過處理后可用于

   

  過程，實現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用．
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析
• 21．某小組同學(xué)制備碘酸鹽（

  IO

  -

  3

  ）并探究其性質(zhì)．
  資料：①I₂可與NaOH溶液反應(yīng)生成

  IO

  -

  3

  和I^-．
  ②碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體．
  ③X₂的氧化性，X^-的還原性與溶液的酸堿性無關(guān)：

  IO

  -

  3

  與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)（X為Cl、Br或I）．
  實驗裝置如圖（加熱與夾持裝置略）：
  
  步驟：
  Ⅰ．打開A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
  Ⅱ．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入NaOH溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色．
  （1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）C裝置發(fā)生的離子方程式為

   

  ．
  （3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色．甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下

  IO

  -

  3

  可以氧化I^-為I₂．
  ①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
  原因一：空氣中O₂在酸性條件下將溶液中的I^-氧化，離子方程式為

   

  ．
  原因二：

   

  （填化學(xué)式）在酸性條件下將溶液中的I^-氧化．
  ②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下

  IO

  -

  3

  可氧化I^-為I₂，完成如下實驗：
  ?。砣∨c（3）等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量CaCl₂固體，振蕩，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y．
  ⅱ．向無色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色．
  ⅲ．取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO₃，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色．
  ⅳ．……
  a.由實驗ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：

   

  ．
  b.由實驗ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下

  IO

  -

  3

  可以氧化I^-為I₂．補(bǔ)全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象

   

  ．
  （4）根據(jù)實驗ⅲ得出：氧化性I₂

   

  IO

  -

  3

  （填“＞”或“＜”），而實驗ⅰ表明I₂和

  IO

  -

  3

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

   

  ．
  （5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，

  XO

  -

  3

  與相應(yīng)的X^-（X=Cl,Br）均有類似上述反應(yīng)．濃度相同時，氧化性

  C

  l

  O

  -

  3

  ≈

  B

  r

  O

  -

  3

  ，但濃度均為0.1mol/L的

  C

  l

  O

  -

  3

  和Cl^-開始發(fā)生反應(yīng)時的pH為1，而濃度均為0.1mol/L的

  B

  r

  O

  -

  3

  和Br^-開始發(fā)生反應(yīng)的pH為5．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個反應(yīng)開始發(fā)生時pH不同的原因

   

  ．
  組卷：43引用：4難度：0.4

  解析