2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城一中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說(shuō)法不合理的是（　?。?table class="edittable"> 選項(xiàng) 古代文獻(xiàn) 記載內(nèi)容 涉及原理 A 《淮南萬(wàn)畢術(shù)》 “曾青得鐵則化為銅” 發(fā)生了置換反應(yīng) B 《鶴林玉露?一錢(qián)斬吏》 “一日一錢(qián)，千日千錢(qián)，繩鋸木斷，水滴石穿” 沒(méi)有涉及化學(xué)變化 C 《天工開(kāi)物》 “凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰” 純陰指化合價(jià)降低，利用了硝酸鉀的氧化性 D 《肘后備急方》 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” 利用物理方法提取青蒿素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析
• 2．配制250mL 0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（　?。?/div>

  A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

  B．定容時(shí)仰視刻度線

  C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水

  D．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析
• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（　?。?/div>

  A．純堿：治療胃酸過(guò)多癥

  B．三氧化二鐵：制作紅色顏料

  C．過(guò)氧化鈉：呼吸面具的供氧劑

  D．小蘇打：制作饅頭和面包的膨松劑
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析
• 4．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
  2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
  Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃
  根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r-＞Fe2+＞Cl-

  B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

  C．反應(yīng)中當(dāng)生成35.5gCl2時(shí)被氧化的HCl為58.4 g

  D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-═2Fe2++Cl2↑
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析
• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．“抗壞血酸”維生素C具有還原性

  B．楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），屬于堿式鹽

  C．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

  D．食物腐敗、Fe（OH）3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析
• 6．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O₄，下列關(guān)于O₄的說(shuō)法中正確的是（　?。?/div>

  A．O4是一種新型的化合物

  B．紅磷和白磷是同素異形體，而O4和O3不是同素異形體

  C．等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同

  D．O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
  組卷：54引用：8難度：0.7

  解析
• 7．下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．液氯一般保存在鋼瓶中

  B．金屬鈉通常保存在煤油中

  C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

  D．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析
• 8．某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺═5Fe²⁺+Cu²⁺+2S，其中CuFeS₂中Cu為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  B．氧化劑為Fe3+，還原劑為CuFeS2

  C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+

  D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有92gCuFeS2參加反應(yīng)
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，除特別注明外，每空2分，總計(jì)40分。）

• 23．SO₂是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO₂的排放．
  （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
  ①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO₃時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

   

  ．
  ②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是

   

  ．
  （3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
  已知：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃） 

  △

   Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
  反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
  乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：
  ①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
  ②

   

  ．
  為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如圖2改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
  ③試管B中試劑是

   

  溶液；滴加濃硫酸之前的操作是

   

  ．
  ④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：124引用：4難度：0.1

  解析
• 24．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。
  ①用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe²⁺具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。
  

  探究?jī)?nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。	加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?!--BA-->   。加入KSCN溶液后，溶液

  ③該興趣小組為證明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入鋅粉并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一種未知離子X(jué)，已知MnO₄^-在反應(yīng)中得到電子，則X是

   

  ，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）有一種鐵的氧化物樣品，加入5mol?L^-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe²全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則此氧化物為

   

  。
  組卷：49引用：3難度：0.6

  解析