2020-2021學(xué)年湖南省常德一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2.5分，滿分50.0分）

• 1．“節(jié)能減排，保護環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（　　）

  A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

  B．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

  C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理

  D．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量
  組卷：41引用：5難度：0.9

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• 2．

  13

  7

  N是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)

  B．電子數(shù)

  C．中子數(shù)

  D．質(zhì)量數(shù)
  組卷：90引用：6難度：0.9

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• 3．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
  ①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。

  A．①和②

  B．①和③

  C．③和④

  D．①和④
  組卷：1326引用：417難度：0.9

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• 4．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶中原有少量蒸餾水

  B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

  C．定容時觀察液面俯視

  D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
  組卷：100引用：22難度：0.9

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• 5．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

  A．SO2→SO42-

  B．H2→H2O

  C．CO2→CO

  D．Cl2→Cl-
  組卷：39引用：3難度：0.7

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• 6．元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若X原子半徑小于Y原子的半徑，則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：X＞Y

  B．它們可能是非金屬元素

  C．兩種原子都有相同的電子層數(shù)

  D．堿性：Y（OH）2大于X（OH）2
  組卷：52引用：2難度：0.8

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• 7．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA

  C．500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA

  D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
  組卷：18引用：5難度：0.7

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• 8．下列變化過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水加熱變成水蒸氣

  B．酒精溶于水形成酒精水溶液

  C．固態(tài)碘加熱升華

  D．HBr氣體溶于水形成氫溴酸溶液
  組卷：36引用：1難度：0.8

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二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）

• 24．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
  （1）圖中D裝置名稱是

   

  ．
  （2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：

   

  ；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為

   

  ；試劑C為

   

  （填序號）．
  ①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
  （3）①乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為

   

  ；試劑B為

   

  ；試劑C為

   

  ．（寫名稱）
  ②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：58引用：7難度：0.3

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• 25．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，會對空氣形成嚴(yán)重污染。完成下列填空：
  
  （1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的

   

  （填序號）吸收。
  a.濃硫酸
  b.濃硝酸
  c.氫氧化鈉溶液
  d.石灰乳
  （2）已知Al能將某些金屬從其氧化物中置換出來，將鋁與泡銅高溫反應(yīng)可制得粗銅，制取該粗銅的化學(xué)方程式是

   

  。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A時，理論上消耗Al的質(zhì)量為

   

  g。
  （3）SO₂氣體和H₂S氣體反應(yīng)可生成單質(zhì)硫，現(xiàn)有SO₂和H₂S混合氣體2.0mol,當(dāng)所得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16克時，則混合氣體中H₂S的物質(zhì)的量可能為：

   

  。
  （4）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁銨晶體【Al₂（NH₄）₂（SO₄）_n?24H₂O，相對分子質(zhì)量為906】加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式

   

  。（寫出計算過程）
  
  組卷：22引用：1難度：0.6

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