2022-2023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．為實現(xiàn)2030年碳達峰的目標(biāo)，必須大力開發(fā)新型能源。下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　　）

  A．煤炭、石油、沼氣	B．水能、生物能、天然氣
  C．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能	D．地?zé)崮?、海洋能、火電?/label>
  組卷：33引用：5難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列解讀錯誤的是（　?。?/h2>

  A．《漢書》中“高奴縣洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油

  B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和分液

  C．《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助前熬，其火無灰”，“其火無灰”發(fā)生了化學(xué)變化

  D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱過程
  組卷：12引用：5難度：0.5

  解析

• 3．已知反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl是氧化產(chǎn)物

  B．AgF是氧化劑

  C．有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9mol

  D．被氧化的氯與被還原的氯物質(zhì)的量之比為9：1
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca（OH）2+2 HCO - 3 =CaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3

  B．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

  C．印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag+4H++ NO - 3 =3Ag++2H2O+NO↑
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3可作凈水劑的原因是Fe2（SO4）3易溶于水

  B．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等

  C．在測定中和熱實驗中，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

  D．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有 SO 2 - 4
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)粒子共存的分析正確的是（　?。?br />

  選項	限定條件及粒子組	判斷與分析
  A	透明溶液中：Fe2+、Na+、S2-、Cl-	能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
  B	pH=1的溶液中：Ba2+、Cl-、ClO-、Na+	不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
  C	硫酸鈉溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-	不能大量共存，會產(chǎn)生白色沉淀
  D	常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-	能大量共存，因為它們之間不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：73引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共58分。

• 17．當(dāng)今中國積極推進綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)，降低空氣中CO₂含量成為研究熱點。在5MPa壓強下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH₂，1molCO₂氣體同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ如下：
  反應(yīng)Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁ K₁
  反應(yīng)Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂  K₂
  （1）如圖（a）所示，則ΔH₁-ΔH₂

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  （2）在5MPa壓強下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH₂、1molCO₂氣體，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖（b）。已知：CH₃OH的產(chǎn)率=

  C

  H

  3

  OH

  物質(zhì)的量

  C

  O

  2

  起始物質(zhì)的量

  ×100%。
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡
  B.反應(yīng)過程中，氣體密度維持不變，說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡
  C.增大壓強能同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率
  D.加入對反應(yīng)Ⅰ催化效果更佳的催化劑，可以提高CH₃OH的產(chǎn)率
  ②475K時，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （壓強平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （3）圖（b）中500K以后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因

   

  。
  （4）反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率方程為v_正=k_正?c（CO₂）?c（H₂），逆反應(yīng)速率方程為v_逆=k_逆?c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只受溫度影響。lgk與

  1

  T

  （溫度的倒數(shù)）的關(guān)系如圖（圖c）所示，①、②、③、④四條斜線中，表示lgk_正的是

   

  。
  
  （5）我國科學(xué)家研究Li-CO₂電池中取得了重大科研成果。Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，CO₂在正極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式

   

  。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.C₂

  O

  2

  -

  4

  =CO₂+

  CO

  2

  -

  2

  
  Ⅲ.??????
  Ⅳ.

  CO

  2

  -

  3

  +2Li⁺=Li₂CO₃
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 18．我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。M的合成路線如圖：
  
  已知：+-NH₂

  C

  2

  H

  5

  OH

  HCOOH

  +H₂O
  請回答下列問題：
  （1）A是苯的同系物，A的名稱為

   

  。
  （2）M中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （3）F→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）J的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）下列有關(guān)H的說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.不含手性碳原子
  b.所有碳原子可能共平面
  c.存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體
  d.與NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能發(fā)生反應(yīng)
  （6）E與K生成L的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）K的同分異構(gòu)體中，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)的有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析