2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安十中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，每小題3分）

• 1．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分?jǐn)?shù)質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間

  B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

  C．Fe（OH）3膠體帶正電

  D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
  組卷：24引用：2難度：0.6

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• 2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

  C．2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑

  D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
  組卷：117引用：9難度：0.9

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• 3．向盛有Cl₂的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入①水、②AgNO₃溶液、③NaOH溶液中的一種，振蕩后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則集氣瓶甲、乙、丙中注入的液體分別是（　?。?br />

  A．③①②

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)

  B．Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，常溫下可以與Na、Fe等金屬發(fā)生化合反應(yīng)

  C．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

  D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同
  組卷：25引用：4難度：0.6

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• 5．某同學(xué)向一新制的FeSO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后，有紅褐色物質(zhì)生成．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．灰綠色沉淀為Fe（OH）2

  B．紅褐色物質(zhì)灼燒后可得到鐵單質(zhì)

  C．在隔絕空氣的條件下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，可長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色

  D．沉淀顏色變化的過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  組卷：91引用：4難度：0.7

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• 6．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得

  B．為實(shí)現(xiàn)Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液

  C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（ F e O 2 - 4 ）具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

  D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可與酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水
  組卷：132引用：6難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題）

• 18．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖甲裝置（部分裝置省略）制備KClO和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  ，a中的試劑為

   

  。
  （2）寫出HClO的電子式

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可選用試劑

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．Na₂S溶液
  B．NaCl溶液
  C．Ca（OH）₂溶液
  D．稀H₂SO₄
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，

   

  ，洗滌，干燥，得到KClO₃晶體。
  （5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和高錳酸鉀固體制取少量氯氣并能比較氯氣與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的微型裝置，如圖乙所示。能說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 19．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示。
  
  沉淀池反應(yīng)：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

  低溫

  NaHCO₃↓+NH₄Cl。
  （1）“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”為

   

  （填化學(xué)式），俗稱

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是

   

  。
  A．B．C．D．
  （3）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

   

  （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，流程中物質(zhì)X為

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）該流程提取的副產(chǎn)品為

   

  （填化學(xué)式），其用途

   

  （寫一種）。
  （6）簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案的一般敘述過程為：①取試樣，②加檢驗(yàn)試劑，③現(xiàn)象，④結(jié)論。為驗(yàn)證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)NaCl,簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶于水后，

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析