2020-2021學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一.選擇題（每一小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每一小題3分，共48分）

• 1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣  ②太陽能  ③風(fēng)能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦核能  ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：210引用：11難度：0.9

  解析

• 2．下列鹽溶液因水解呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONH4

  B．NaHCO3

  C．NaHSO3

  D．CuSO4
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br/>

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1
  A	25	5	0.1	10	0.1
  B	25	5	0.2	10	0.2
  C	35	5	0.1	10	0.1
  D	35	5	0.2	10	0.2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：8難度：0.5

  解析

• 5．在恒容密閉容器中，CO和H₂S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．正、逆反應(yīng)速率都等于零

  B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等

  C．CO、H2S、COS、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均不再變化

  D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 6．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl＞AgBr＞AgI	B．AgCl＞AgI＞AgBr
  C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl
  組卷：130引用：2難度：0.9

  解析

二.第Ⅱ卷主觀題（共52分）

• 18．研究CO₂與CH₄反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義，工業(yè)上CO₂與CH₄發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁。
  在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ/mol。
  （1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  共價(jià)鍵	C-H	H-H	C=O
  鍵能/kJ/mol	413	436	803	1076

  則△H₁=

   

  kJ/mol。反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  ，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．高溫高壓
  B．高溫低壓
  C．低溫高壓
  D．低溫低壓
  （2）工業(yè)上將CH₄與CO₂按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H₂時(shí)，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①923K時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH₄的原因是

   

  。
  ②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
  ③1200K以上CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是

   

  。
  （3）工業(yè)上CH₄和CO₂反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O₂發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，摻入O₂，可消除反應(yīng)產(chǎn)
  生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O₂的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)
  荷的關(guān)系如圖所示。
  
  ①隨著O₂進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是

   

  。
  ②摻入O₂可使CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  組卷：68引用：5難度：0.5

  解析

• 19．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
  Ⅰ．（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.滴加少量濃鹽酸
  b.微熱溶液
  c.加水稀釋
  d.加入少量醋酸鈉晶體
  Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
  a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
  b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
  c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
  d.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
  e.計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：
  （2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是

   

  。
  （3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為

   

  mol?L^-1。
  

  	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
  		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
  第1次	20.00	0	21.98
  第2次	20.00	0	22.00
  第3次	20.00	0	22.02

  Ⅲ.25℃，醋酸的K_a=1.0×10^-4.75。向20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1000mol?L^-1NaOH過程中，pH變化如圖示。
  
  （6）B點(diǎn)溶液pH=

   

  。
  （7）C點(diǎn)溶液：

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  =

   

  。
  （8）C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：

   

  。
  （9）A、B、C、D四點(diǎn)中水的電離程度最大的是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析