2012-2013學(xué)年山東省聊城市東阿一中高二（上）第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題（共20小題，滿分45分）

• 1．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．大于25.3%	B．小于25.3%
  C．等于25.3%	D．約等于25.3%
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

  B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

  C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
  組卷：122引用：5難度：0.7

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• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量

  B．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300kJ熱量

  C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄1，則△H1＜△H

  D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：29引用：5難度：0.7

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• 4．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

  B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））

  C．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

  D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 5．將1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H⁺）最接近于（　?。?/h2>

  A．1×10-3 mol?L-1	B．1×10-13 mol?L-1
  C．1×10-7 mol?L-1	D．1×10-11 mol?L-1
  組卷：238引用：10難度：0.7

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• 6．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該電池的正極為鋅

  B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

  C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1mol

  D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-
  組卷：41引用：9難度：0.7

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

  B．Cu片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液

  C．Cu片作陰極，鐵片作陽(yáng)極，電解一定量的H2SO4溶液

  D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 8．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH．已知該反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時(shí)間的變化圖．下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐漸增大所致

  B．A、B兩點(diǎn)表示的c（CH3COOC2H5）相等

  C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
  組卷：75引用：10難度：0.7

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二、填空題（共4小題，滿分43分）

• 24．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．
  
  （1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
  
  ①儀器A的名稱是

   

  ．
  ②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

   

  ．
  ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是

   

  ，其作用是

   

  ．
  （2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
  已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
    藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

   

  ．
  若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

   

  ．
  ②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法a.

   

   b.

   

  ．
  組卷：18引用：1難度：0.5

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三、解答題（共1小題，滿分12分）

• 25．已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，請(qǐng)回答：
  （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
  （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
  （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？
  組卷：12引用：7難度：0.3

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