2012-2013學年山東省聊城市東阿一中高二（上）第一次模塊檢測化學試卷（化學反應原理）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，滿分45分）
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1．某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時，其轉化率為（ ）
組卷：5引用：3難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：122引用：5難度：0.7 -
3．NA為阿伏加德羅常數，且已知C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，則下列說法正確的是（ ）52組卷：29引用：5難度：0.7 -
4．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：23難度：0.7 -
5．將1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產生的c（H+）最接近于（ ?。?/h2>
組卷：238難度：0.7 -
6．被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：9難度：0.7 -
7．下列實驗方案中不能實現：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
8．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖．下列說法正確的是（ ）組卷：75引用：10難度：0.7
二、填空題（共4小題，滿分43分）
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24．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．
（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）．
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是，其作用是．
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍色 黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=．
若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法a.b.．組卷：18引用：1難度：0.5
三、解答題（共1小題，滿分12分）
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25．已知反應：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？組卷：12引用：7難度：0.3