2015-2016學年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高二（上）定時訓練化學卷

一、選擇題

• 1．對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

  B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

  C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

  D．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
  組卷：105引用：11難度：0.9

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• 2．為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是（　　）

  A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

  B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快

  C．將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成

  D．兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管合在再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
  組卷：102引用：4難度：0.9

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• 3．氨分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行．已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol,則用氨氣表示該反應的速率為（　?。?/h2>

  A．0.32 mol?L-1?s-1	B．0.16 mol?L-1?s-1
  C．1.6 mol?L-1?s-1	D．0.8 mol?L-1?s-1
  組卷：172引用：9難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿分28分）

• 8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
  實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
  研究的實驗報告如表：
  

  實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
  ①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

  （1）該同學的實驗目的是

   

  ；
  要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

   

  ．
  （2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過

   

  可以說明濃度對化學反應速率的影響．
  實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
  （1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是

   

  的影響．
  （2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入

   

  ．
  A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 9．反應aA（g）+bB（g）?cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
  
  回答問題：
  （1）反應的化學方程式中，a：b：c為

   

  ；
  （2）A的平均反應速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從大到小排列次序為

   

  ；
  （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

   

  ，其值是

   

  ；
  （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是

   

  ，采取的措施是

   

  ；
  （5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂

   

  T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是

   

  ．
  組卷：79引用：15難度：0.5

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