2019-2020學(xué)年廣東省湛江市霞山職業(yè)高中九年級（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）

• 1．考古學(xué)家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（　?。?/div>

  A．6

  B．8

  C．14

  D．20
  組卷：1354引用：61難度：0.7

  解析
• 2．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（　　）

  A．木已成舟、水力發(fā)電	B．干冰升華、鋼鐵生銹
  C．酒精揮發(fā)、蠟燭熔化	D．光合作用、木炭燃燒
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析
• 3．以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：930引用：23難度：0.7

  解析
• 4．利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是（　?。?/div>

  A．鐵+稀鹽酸	B．銅+稀鹽酸
  C．銀+稀鹽酸	D．銅+硝酸銀溶液
  組卷：745引用：29難度：0.7

  解析
• 5．已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似．下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．能與二氧化碳反應(yīng)

  B．能使紫色石蕊溶液變紅

  C．能與稀硫酸反應(yīng)

  D．其溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)
  組卷：29引用：6難度：0.7

  解析
• 6．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．NaCl、氯化鈉、食鹽	B．Na2CO3、碳酸鈉、純堿
  C．NaOH、氫氧化鈉、燒堿	D．CaO、氧化鈣、石灰石
  組卷：88引用：2難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

  A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

  B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

  C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳

  D．鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
  組卷：1594引用：81難度：0.9

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四．綜合能力題（共8分）

• 20．工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄．具體生產(chǎn)流程如下：
  
  【背景信息】
  a.氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。
  b.3Fe₂（SO₄）₃+12NH₃?H₂O=（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH₄）₂SO₄
  （1）步驟③中操作Y的名稱是

   

  。
  （2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用

   

  （填序號）。
  A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
  步驟①酸浸時，生成鹽的化學(xué)方程式為

   

  （任寫一個）。
  （3）步驟②通入氧氣氧化的目的是

   

  ；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe²⁺氧化率的變化規(guī)律：

   

  。
  
  組卷：393引用：4難度：0.5

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五．計算題（10分）

• 21．某化學(xué)興趣小組想探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
  （1）求稱取的樣品中含NaOH的質(zhì)量。
  （2）樣品中NaOH的變質(zhì)程度為

   

  （已經(jīng)變質(zhì)的NaOH質(zhì)量占未變質(zhì)時NaOH的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
  （3）實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量為

   

  ，根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)的問題是

   

  。
  組卷：203引用：2難度：0.1

  解析