2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A． n A + 16 （A-N+8）mol	B． n A + 18 （A-N+10）mol
  C．（A-N+2）mol	D． n A （A-N+8）mol
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

  A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
  C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
  組卷：92引用：191難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2放入HF酸溶液中   SiO2+4H++4F?═SiF4↑+2H2O

  B．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  H2SiO3+OH-═SiO32-+H2O

  C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

  D．向K2O2中滴加水：2K2O2+2H2O═4K++4OH-+ O2↑
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（　?。?/h2>

  A．XY2

  B．Y4X

  C．Y2X3

  D．XY5
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?br />①硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，常用作集成電路
  ②二氧化硅晶體是由SiO₂分子構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)高，硬度大
  ③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
  ④透閃石的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂寫成氧化物的形式為：5MgO?2CaO?8SiO₂?H₂O
  ⑤SiO₂既能和NaOH反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
  ⑥水晶、瑪瑙、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品
  ⑦CO₂ 與SiO₂ 均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸
  ⑧因?yàn)镃aCO₃+SiO₂

  高溫

  CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

  A．①②⑥

  B．⑤⑦⑧

  C．①③

  D．①③④
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是（　?。?br />

  元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
  原子半徑/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
  主要化合價(jià)	+1	+3	+7、-1	+6、-2	-2

  A．氫化物的沸點(diǎn)為：H2T＜H2R

  B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．單質(zhì)的還原性順序：L＜M

  D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖＞T＞R
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 7．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	甲	乙	丙	丁
  A	Fe	FeCl2	FeCl3	Fe（OH）3
  B	Si	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
  C	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
  D	S	H2S	SO2	H2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5題，共52分）

• 20．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四種短周期元素，A 分別與B、C、D 化合形成三種化合物；甲、乙、丙。甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的電子。丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，丁與C 的某種單質(zhì)在常溫條件下反應(yīng)生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  
  （1）元素D在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）B、C、D 原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （3）丁與C 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）甲、乙、丙分子中含有的電子數(shù)為

   

  。
  （5）B 的單質(zhì)+乙→甲+C 的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：101引用：2難度：0.1

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• 21．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
  實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
  
  Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
  Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
  Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
  Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是

   

  
  （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  
  （3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  
  （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

   

  
  （5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

   

  
  （6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

   

  ，得電子能力逐漸減弱。
  組卷：306引用：27難度：0.5

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