2020-2021學年黑龍江省鶴崗一中高一（下）期末化學試卷

一、單選題（1—10題，每題2分；11—23題，每題3分）

• 1．下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在食品中添加維生素C做抗氧化劑，是因為維生素C很難被氧化

  B．漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土

  C．體積分數(shù)為75%的酒精常作消毒劑

  D．氮的固定都發(fā)生了氧化還原反應
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．關于化學能、電能與原電池下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用原電池裝置，可以將化學能轉化為電能

  B．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉化率可高達100%

  C．人們日常使用的電能主要來自火力發(fā)電

  D．最早使用的鋅錳干電池的壽命和性能都不如改進后的堿性鋅錳電池
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應可使反應速率增大的措施是（　?。?br />①增大壓強  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒壓下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂．

  A．①③⑤

  B．②④

  C．①③

  D．③⑤
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示變化為吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：385引用：26難度：0.6

  解析

• 5．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
  

  實驗裝置
  部分實驗現(xiàn)象	a極質量減小，b極質量增大	b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：233引用：31難度：0.7

  解析

• 6．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　?。?br />①水蒸氣凝固成冰
  ②酸堿中和反應
  ③濃硫酸稀釋
  ④碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應
  ⑤甲烷燃燒
  ⑥食物腐敗
  ⑦鋅與稀硫酸

  A．②③④⑤⑥⑦

  B．①②⑥⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 7．關于如圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．銅離子在銅片表面被氧化

  B．銅作負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

  D．右側燒杯中，SO42-的物質的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列各反應中屬于加成反應的是（　?。?br />①CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
  ②H₂+Cl₂

  點燃

  2HCl
  ③+H₂→CH₃-CH₂-OH
  ④CH₃-CH₃+2Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl+2HCl

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②④
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 9．某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　?。?br />

  A．原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  B．原溶液中一定含有 NH + 4

  C．原溶液中一定含有Cl-

  D．原溶液中一定含有Fe3+
  組卷：168引用：25難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 27．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
  

  編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度 /℃
  	濃度/ mol?L-1	體積/ mL	濃度/ mol?L-1	體積/ mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  （1）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄溶液轉化為MnSO₄，每消耗1 mol H₂C₂O₄轉移

   

  mol電子。為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥

   

  。
  （2）要探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇的實驗編號是

   

  （填編號，下同），探究反應物濃度對化學反應速率的影響，應選擇的實驗編號是

   

  。
  （3）該小組發(fā)現(xiàn)保持溫度恒定，反應速率走勢如圖，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：

   

  ，若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  （填序號）。
  A．硫酸鉀
  B．硫酸錳
  C．稀硫酸
  D．二氯化錳
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 28．甲醇（CH₃OH）是一種無色液體，在作為內燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。
  （1）已知：2CH₃OH（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂（g）的能量變化如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。（填字母）
  a.該過程是一個吸收能量的過程
  b.H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
  c.化學反應不僅有新物質生成，同時也一定伴隨能量變化
  d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能
  （2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，反應4min后，測得c（O₂）=0.4mol/L。則4min內平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  （3）CH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構成。該燃料電池的總反應為CH₃OH+O₂+KOH═K₂CO₃+H₂O（未配平）?；卮鹣铝袉栴}：
  ①該電池的正極反應物為

   

  。②負極的電極反應式為

   

  。
  （4）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH
  ①已知CO（g）、H₂（g）的標準燃燒熱分別為ΔH=-283kJ?mol^-1，ΔH=-286kJ?mol^-1。
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-761kJ?mol^-1
  則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

   

  。
  ②如圖2，研究表明，在酸性條件下CO也可通過電化學的方法制備甲醇。
  工作時，溶液中H⁺的移動方向是

   

  （填“從左向右”或“從右向左”），產(chǎn)生甲醇的電極反應式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析