2023年四川省成都七中高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

• 1．下列對與化學相關職業(yè)的理解錯誤的是（　?。?/div>

  A．化學科研工作者可從事特定功能新分子合成和節(jié)能環(huán)保物質轉化等工藝的研發(fā)

  B．材料研究人員在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C．水質檢測員在自來水出廠前，需要對其中的放射性物質、微生物和有機物等進行檢測

  D．科技考古人員在研究文物和古跡時，可利用12C測定一些文物的年代
  組卷：72引用：1難度：0.9

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．1LpH=3的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中 C r 2 O 2 - 7 離子數(shù)為0.1NA

  B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

  C．0.1Lamol/L的NaClO溶液中，含有的ClO-數(shù)目小于0.1aNA

  D．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：104引用：1難度：0.5

  解析
• 3．軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Q＞M＞W(wǎng)＞X

  B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞W(wǎng)＞Q

  C．常溫下少量M單質可以與Z的簡單氫化物反應置換出Z單質

  D．X的含量制約了其在電池領域的廣泛應用
  組卷：74引用：1難度：0.4

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三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作

• 10．甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔時涉及以下反應：
  反應Ⅰ：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+376.4kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）ΔH₂=-174.4kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₃=+74.8kJ?mol^-1
  反應Ⅳ：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₄
  （1）ΔH₄=

   

  。
  （2）甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應Ⅰ的過程如圖所示。
  
  ①A、B、C狀態(tài)中，能量最高的是

   

  。
  ②某溫度下，反應Ⅰ的v_E=k_??p²（CH₄）v_g=k_??p（C₂H₂）p³（H₂），（k為速率常數(shù)），部分數(shù)據(jù)如表所示。
  

  p（C2H2）/MPa	p（H2）/MPa	v逆/（MPa?min-1）
  0.05	P1	4.8
  P2	P1	19.2
  P2	0.15	8.1

  表中p₂=

   

  ，該溫度下k_逆=

   

  MPa³?min^-1；溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k_正

   

  k_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH₄（此時壓強為P₀），僅發(fā)生反應Ⅳ。
  ①測得平衡時p（H₂）：p（CH₄）=2：1，則反應Ⅳ的K_p=

   

  。
  ②若升高反應體系溫度，在相同時間內測得甲烷的轉化率與溫度的關系如圖所示。T₀℃之后甲烷轉化率減小的原因是

   

  。
  
  （4）一定條件下，甲烷裂解體系中幾種氣體的平衡分壓的對數(shù)與溫度的關系如圖所示。
  
  ①725℃時，反應Ⅰ、Ⅲ中，反應傾向較大的是

   

  。
  ②工業(yè)上催化裂解甲烷常通入一定量的H₂，原因是

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.7

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[化學——選修3：物質結構與性質]

• 11．WOC₁是制備人工光合作用催化劑的中間體，其結構如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）已知釕（Ru）的價層電子排布式為4d⁷5s¹，則基態(tài)釕原子價層上的未成對電子數(shù)為

   

  。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  。下列狀態(tài)的氧中，最容易失一個電子的是

   

  （填字母）。
  a.1s²2s²2p³
  b.1s²2s²2p³3s¹
  c.1s²2s²2p²3s¹
  d.1s²2s²2p⁴
  （2）WOC₁中碳原子的雜化軌道類型為

   

  。下列對“H₂O-Ru”與“Ru-O-Ru”中的釕氧鍵的分析錯誤的是

   

  （填字母）。
  a.均是σ鍵
  b.成鍵電子對均來源于不同原子
  c.均是極性鍵
  （3）已知C、N形成的化合物C₂H₆、N₂H₄的沸點分別為-99.7℃、115.2℃，導致這種差異的主要原因是

   

  。
  （4）釕的一種氧化物的晶胞結構如圖所示，已知該氧化物中氧的化合價為-2，則釕的化合價為

   

  。該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=

   

  mol^-1（用含a、b、ρ的代數(shù)式表示）。
  
  組卷：75引用：3難度：0.5

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