2023-2024學(xué)年北京交大附中高一（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷

在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共50分）

• 1．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?br />

  A．食物的腐敗	B．鋼鐵的銹蝕	C．鐘乳石的形成	D．燃料的燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅（SiC）屬于（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)

  B．化合物

  C．酸

  D．堿
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析

• 3．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．K2SO4

  C．MgCl2溶液

  D．NaOH溶液
  組卷：141引用：10難度：0.9

  解析

• 4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鈉溶液	B．硫酸溶液
  C．氫氧化鉀溶液	D．氫氧化鐵膠體
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HNO3═H++NO3-

  B．KOH═K++OH-

  C．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

  D．NH4NO3═NH4++NO3-
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

  B．1 mol N2的質(zhì)量是14g

  C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L

  D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
  組卷：746引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列行為不符合安全要求的是（　?。?/h2>

  A．點燃甲烷（CH4）前，必須檢驗氣體的純度

  B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

  C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中

  D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 8．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）

  A．K+、Na+、 NO - 3 、 M n O - 4	B．K+、Na+、Br-、CH3COO-
  C．Mg2+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Ba2+、OH-、 SO 2 - 4
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  B．鈉與水的反應(yīng)  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag

  D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 10．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO - 3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  B．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2O

  D．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

第二部分非選擇題（共50分）

• 31．以廢鐵屑（含少量Fe₂O₃、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），流程示意圖如圖。
  
  （1）H₂SO₄的電離方程式是

   

  。
  （2）酸浸過程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe²⁺的含量，步驟如下：
  Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。
  Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L^-1的KMnO₄溶液，至反應(yīng)完全共消耗KMnO₄溶液cmL。
  ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  ；
  ②Ⅱ中

  M

  n

  O

  -

  4

  氧化Fe²⁺的離子方程式是

   

  ；
  ③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 32．設(shè)計實驗探究NO的氧化性。
  實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na₂SO₃溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
  資料：ⅰ.NO與堿性Na₂SO₃溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N₂

  O

  2

  -

  2

  。
  ⅱ.Ag⁺與N₂

  O

  2

  -

  2

  反應(yīng)生成黃色沉淀。
  某同學(xué)認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：
  實驗Ⅱ：取飽和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ：
  （1）取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

   

  （填實驗現(xiàn)象）。
  上述實驗證明NO有氧化性。
  （2）實驗Ⅱ的目的是

   

  。
  （3）寫出NO與堿性Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）一個氧化還原反應(yīng)可以看成“氧化”和“還原”兩個半反應(yīng)，試用此角度分析NO與堿性Na₂SO₃溶液的反應(yīng)。若還原反應(yīng)為：2NO+2e^-=N₂

  O

  2

  -

  2

  ，則氧化反應(yīng)為：

   

  。
  （5）某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中SO₂和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。
  ①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO₂，生成NaHCO₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②再向生成的溶液中加入一定量

   

  ，以此溶液來吸收NO氣體。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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