2013-2014學(xué)年江西省南昌市新建二中高三（上）周練化學(xué)試卷（十三）

一.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（每小題1分，共5分）

• 1．氨氣催化氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 2．金屬鋁與氫氧化鈉溶液離子方程式為

   

  ．
  組卷：17引用：1難度：0.9

  解析

• 3．偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸離子方程式為

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.9

  解析

• 4．次氯酸鈣在空氣中顯漂白性

   

  ．
  組卷：20引用：1難度：0.9

  解析

• 5．鐵與水蒸氣的反應(yīng)

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

二、選擇題（每小題3分，共48分）

• 6．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：349引用：61難度：0.9

  解析

• 7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

  C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
  組卷：474引用：49難度：0.7

  解析

• 8．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
  組卷：82引用：4難度：0.9

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二、填空題

• 24．按要求完成下列各小題．
  （1）用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
  鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

  計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變?chǔ)=

   

  
  寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，若升高溫度，則平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”），在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
  （2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  ．
  （已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
  （3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=

   

  ．
  （4）在25℃時(shí)，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

   

  ．
  組卷：19引用：4難度：0.3

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• 25．烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28．如圖1是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．
  已知如圖2：
  
  （1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ．有機(jī)物B的名稱

   

  ．
  （2）B→C的化學(xué)方程式為

   

  ．B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物和乙二酸反應(yīng)生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）E的分子式為C₄H₈O．下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  a.能與金屬鈉反應(yīng)                     b.分子中4個(gè)碳原子一定共平面
  c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)       d.與CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互為同系物
  （4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有

   

  ．
  （5）I的分子式為C₄H₆O₂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （6）J→K的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （7）寫出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  （不考慮順?lè)串悩?gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．
  組卷：6引用：2難度：0.5

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