2017-2018學(xué)年山西大學(xué)附中高二(上)模塊化學(xué)試卷(10月份)
發(fā)布:2024/12/13 2:0:2
一、選擇題(共15小題,每小題3分,滿分45分)
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1.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
組卷:48引用:8難度:0.7 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+QkJ/mol,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積:④減少體系中CO的量.上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的( ?。?/h2>
組卷:5引用:3難度:0.7 -
3.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量
⑧混合氣體的總體積
⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1。組卷:436引用:28難度:0.9 -
4.在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始狀態(tài)均為c(A)=0.100mol?L-1、c(B)=0.200mol?L-1、c(C)=0mol?L-1.在三種條
件下,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是( ?。?/h2>組卷:15引用:8難度:0.7 -
5.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( ?。?br />①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)組卷:522引用:124難度:0.7 -
6.少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。組卷:658引用:146難度:0.7 -
7.298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:5難度:0.7
三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題,共19分)
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20.H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)定性分析:圖甲可通過(guò)觀察
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因索均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過(guò)一段時(shí)間后看
需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
(3)課本在研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中,酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為組卷:81引用:3難度:0.5 -
21.(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸,還需加入的試劑是
A.50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固體
(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物 起始溫度t1/℃ 終了溫度t2/℃ 中和熱/kJ?mol-1 A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1 B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3?H2O溶液50mL 13.0 △H2
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃;B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃.設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/(g?℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則△H1=組卷:11引用:2難度:0.5